氮气（N₂）是空气中含量最丰富的气体之一，在常温常压下是一种无色、无味且化学性质相对稳定的双原子分子。了解氮气的电子式有助于我们更好地理解其分子结构和化学特性。

氮气由两个氮原子组成，每个氮原子含有7个电子。根据原子核外电子排布规则，氮原子的电子排布为1s² 2s² 2p³。当两个氮原子结合形成氮气分子时，它们通过共享电子对的方式达到稳定状态。

在氮气分子中，两个氮原子之间形成了一个三重键，包括一个σ键和两个π键。这种三重键使得氮气分子非常稳定，不易与其他物质发生反应。从电子式的角度来看，氮气分子中的电子分布可以表示为：

氮原子的价电子层为2s² 2p³，两个氮原子共有10个价电子。在形成氮气分子的过程中，这10个价电子被重新分配，形成一个σ键和两个π键。具体来说，一个电子来自每个氮原子的2s轨道，另外两个电子分别来自每个氮原子的2p轨道，共同构成了三重键。

氮气的电子式可以用以下方式表示：

::: N:::≡:::N :::

这里的冒号代表电子对，而≡符号则表示三重键。这种电子式清晰地展示了氮气分子中电子的分布情况，以及两个氮原子之间的强相互作用力。

由于氮气分子的稳定性，它在自然界中广泛存在，并且在工业生产中也有重要应用。例如，氮气被用于食品保鲜、医疗领域以及作为保护气体使用。此外，氮气还参与了许多重要的化学反应，如固氮作用等。

总之，氮气的电子式揭示了其分子结构的本质特征，帮助我们更深入地理解这一重要气体的性质及其在自然界中的角色。通过对氮气电子式的认识，我们可以更好地利用氮气服务于人类社会的发展需求。