【n2h4的电子式怎么写】在化学学习中，理解分子的电子式是掌握其结构和性质的基础。N₂H₄（肼）是一种常见的化合物，常用于火箭燃料和有机合成中。它的电子式能够清晰地展示出分子中各原子之间的电子分布和化学键类型。
一、N₂H₄的结构分析
N₂H₄由两个氮原子和四个氢原子组成，结构类似于NH₃，但有两个氮原子相连。每个氮原子与两个氢原子结合，并且两个氮原子之间通过单键连接。整体结构为：
```
H H
\ /
N–N
/ \
H H
```
其中，每个氮原子具有孤对电子，使得整个分子具有一定的极性。
二、N₂H₄的电子式书写方法
1. 确定各原子的价电子数：
- 氮（N）：5个价电子
- 氢（H）：1个价电子
2. 计算总价电子数：
- 每个N有5个价电子，两个N共10个
- 每个H有1个价电子，四个H共4个
- 总价电子数 = 10 + 4 = 14
3. 构建中心结构：
- 两个N原子通过单键相连
- 每个N与两个H原子形成单键
4. 分配剩余电子：
- 每个N原子需要满足八隅体规则
- 每个N原子在单键后还剩3个电子（即一个孤对）
三、N₂H₄的电子式总结
| 原子 | 价电子数 | 形成键数 | 孤对电子数 | 说明 |
| N | 5 | 3 | 1 | 每个N与两个H和一个N相连，保留一个孤对 |
| H | 1 | 1 | 0 | 每个H与一个N相连，不保留孤对 |
四、N₂H₄的电子式表示
N₂H₄的电子式可以表示为：
```
H H
\ /
N–N
/ \
H H
```
每个N原子上有一个孤对电子，用“·”表示如下：
```
H H
\ /
N–N
/ \
H H
· ·
```
五、注意事项
- 在书写电子式时，应确保所有原子都满足八隅体规则。
- 氢原子通常只形成一个键，不会保留孤对电子。
- 氮原子在N₂H₄中以sp³杂化形式存在，导致分子呈非对称结构。
通过以上分析，我们可以更清晰地理解N₂H₄的电子式及其结构特点。掌握这一知识点有助于进一步学习分子结构和化学反应机理。
